物性和结构试题期中2012-打印

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1、2012-2013第一学期物性和结构期中试题班级__________学号__________姓名_________一、填空题（共23分）1.原子处在基态时，核外电子排布遵循的三个原则：__________、__________、__________。（每空1分）2.主量子数n=4的原子轨道中能容纳电子的数目最多是__________个。（1分）3.写出下列原子基态时的电子组态（括号内为Z值）（每空2分）（1）O(8)___________________（2）Fe(26)___________________4.原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是________________

2、___,___________________和_____________________。（每空1分）5.根据价层电子对互斥理论，CH4分子的几何构型__________；中心原子C原子采用__________杂化。（每空2分）6.写出下列分子的价电子组态B2_______________;NO_______________。（每空2分）7.在C2v点群中，两个镜面之间的夹角是_____________________。（2分）8.利用_____________________原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似。（2分）二、判断题（每题2分，共10分）1、原子中，磁量

3、子数m相同的原子轨道角动量的大小一定相同（）2、由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态（）3、分子图形的全部对称元素构成它所属的点群（）4、原子轨道是指原子中的单电子波函数，所以一个原子轨道只能容纳一个电子（）5、通过解氢原子的薛定谔方程，可得到n，l，m和ms四个量子数（）三、选择题（每个2分，共20分）1、下列键参数能用来说明分子几何形状的是--------------（）A.键的极性B.键长、键角C.键能D.键级2、杂化轨道是-------------------------------------------------（）(A)两个原子的原子轨道线性

4、组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道3、CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------（）(A)以共价键结合的(B)以离子键结合的(C)V形的(D)线形的，并且有对称中心4、H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量-----------（）(A)5(B)4(C)3(D)25、NH3分子所属点群为：----------------------------（）(A

5、)C2v(B)D2(C)C3v(D)D2d6、下列哪种说法是正确的：----------------------------（）(A)原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道(B)原子轨道只能以异号重叠组成分子轨道(C)原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(D)原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道7、下列哪个不是分子的对称元素：----------------------------（）(A)旋转轴(B)镜面(C)对称中心(D)滑移面8、下列分子中,哪种分子有两个不成对电子----------------------------（）A.COB．B2C．C2D．N29、下

6、列哪种对称操作是真操作----------------------------（）A．反映B．旋转C．反演D.旋转反演10、对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键),键级的定义是-------（）A.成键电子数B.反键电子数C.（成键电子数-反键电子数）D.（成键电子数-反键电子数）/2三、请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（8分）：原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是广为使用的“电子云”概念，即几率密度。一、简答题（共39分）1、请用点电子模型写出HF，H2O的结构式。（6

7、分）2、用分子轨道法（MO）分析H2和He2的键级，解释不能形成稳定的分子He2的原因。（要求画出MO能级示意图）（8分）3、判断下列线型分子所属点群、并写出群元素(1)HCN(2)CO2（6分）4、写出NO2的离域p键。（5分）5、判断下列分子的点群、旋光性和偶极矩情况。（6分）6、已知某元素的原子序数为22，写出该原子的电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（8分）