初中化学下学期学生听课提纲

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1、第八单元金属和金属材料第一节金属材料l金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。l金属的物理性质n在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；n导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。l金属之最n地壳中含量最多的金属元素——铝n人体中含量最多的金属元素——钙n目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）n导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）n熔点最高的金属——钨n熔点最低的金属——汞n硬度最大的金属——铬n密度最大的金属——锇n密度最小的金属——锂金属的应用l合金：由两

2、种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。第二节金属的化学性质l金属与氧气的反应n镁、铝：l金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑n描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常见金属在溶液中的活动性顺序：l“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4第三节金属资源的利用和保护l矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。l常见的矿石及主

3、要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液l定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。l稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。constructionqualityacceptanceand

4、assessmentRegulation(ProfessionalEdition)(DL/T5210.2-2009~DL/T5210.8-2009);1.9thequalitycheckoutandevaluationofelectricequipmentinstallationengineeringcode(DL/T5161.1-2002~5161.17-2002);1.10thenormsofconstructionsupervision,theelectricpowerconstructionsupervisionregulationsl溶质由

5、两部分组成——溶剂和溶质。n溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n常见的溶剂有水、酒精、汽油。n溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）n区分溶剂和溶质u固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生

6、的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。1.溶解时的吸热或放热现象2.悬浊液、乳浊液与乳化作用1.饱和溶液与不饱和溶液第二节溶解度不饱和溶液与饱和溶液的转化判断溶液是否饱和的方法：定义浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：l混合物的分离和提纯l蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。2.固体的溶解度l定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABCl四要素：n温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n溶剂的质量是100g。n

7、固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n溶解度的单位通常是g。l影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）nt3℃时A的溶解度为80g。nP点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。nN点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物

8、质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。constructionqualityacceptanceandass