新人教版化学选修4高中《水的电离和溶液的酸碱性》word教案四

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1、课题第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)教学目标1、了解pH的测定方法2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算教学重点学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算教学难点学会方法,训练思维,掌握基本计算格式教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导分析、推理主要教具多媒体教学过程设计备注一、pH的测定1、pH值的改变①pH﹤7溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH每减小1个单位,CH+增大10倍②pH﹥7溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。pH每增加1个单位,CH+减小10倍。③pH

2、小的酸性溶液,不一定是强酸溶液④pH每升高一个单位,对于强酸需要稀释10倍,而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍;pH每降低一个单位,对于强碱需要稀释10倍,而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。2、测定方法:测定溶液的pH可用pH试纸,这种试纸使用时不能用水湿润,否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小,使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触,再与标准比色卡对比,读出pH值。另外也可用pH计准确测定。二、关于pH值的计算1、酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强

3、酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!PH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算,应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算:反应的实质:H++OH-=H2O三种情况:(1)恰好中和,pH=7(2)若余酸,先求中和后的CH+,再求pH。(3)若余碱,先求中和后的COH-,再

4、通过KW求出CH+,最后求pH。或先求pOH,再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和,判断等体积混合后的溶液的pH(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后显碱性,pH大于7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后显中性,pH等于7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后显酸性,pH小于7。(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14,强、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和,谁弱谁的H+或OH-有储备,中和后

5、还能电离,显出酸、碱性来。三、例题讲解1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液,求稀释前和稀释后溶液的pH.以及由水电离产生的CH+.答案:4610-1010-82、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于多少?答案:123、室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,则CH+:C(SO42-)=?将稀释后的溶液再稀释100倍,CH+:C(SO42-)=?答案:2:120:1四、作业:将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0

6、﹒1mol/LBa(OH)2溶液混合求pH?教后感:21世纪教育网www.ks5u.com

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