11年理综化学试卷分析

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1、2011年福建省高考理科综合考试化学部分试卷分析答案：A【解析】本题考察化学常识。A项，N2不属于温室气体。其他选项正确。答案：B【解析】本题考察元素周期律。A项错，非金属性C>B，所以，酸性H2CO3>H3BO3；B项正确，金属性Mg>Be，所以，碱性Mg(OH)2>Be(OH)2；C项错，非金属性，Cl>Br>I，稳定性HCl>HBr>HI；D项错，假设离子核外电子数为x，则M原子序数=x+1，R原子序数=x-2，原子序数M>R。【点评与拓展】元素周期律的掌握，应注重各递变规律之间的联系，如：氧化性，得电子能力、非金属

2、性，针对对象不同，而本质相同。对于该题CD项为易错项，C项若没搞清楚元素非金属性越强，生成气态氢化物稳定性越强这一关系，就容易判断错误，而D项，没搞清阴阳离子相较原子得失电子情况，则也容易判断错误。答案：C【解析】本题基础的有机化学知识，属于必修2内容，A项正确，油脂为饱和脂肪酸甘油酯，只含C、H、O三种元素，完全然后后只生成水和二氧化碳；B项正确，蔗糖和麦芽糖虽然同属二糖，分子式相同，但是结构不同，所以属于同分异构体；C项错误，乙酸分子中只有羧基上的H才能电离；D项正确，硝基取代了苯环上的一个H。答案：D【解析】本题考察

3、化学方程式的掌握情况（元素知识），A项符合要求，B项符合要求，C项符合要求D项不符要求，该反应不是置换反应。【点评与拓展】本题易错项为A项，由于A项方程式并非常用方程，所以在考生印象中并不会很深，加之审题时可能忽略“置换反应”这一个条件，导致对D的判断失误，最后造成错选。答案：B【解析】本题主要考察电离平衡的知识，A项错，醋酸为弱酸，稀释后电离度增大，H+浓度并未减小为十分之一，因此pH

4、情况；C项错，如此加入后pH下降；D项错，升高温度，促进电离，电离度增大，pH降低。【点评与拓展】本题考生容易错选A，由于考场压力，有些学生可能会忽略醋酸是一种弱酸所带来的几条性质，导致最后判断失误。答案C【解析】本题主要考察原电池知识，分析电池，判断正负极，钢板主要成分为铁和碳，金属性均比金属锂弱，换而言之，金属锂做负极，钢板为正极，氢氧化锂溶液为电解质溶液，可知该电池的反应：正极：负极：总反应：氢氧根在放电过程中应该想负极移动，因为负极缺电子，显正典性。【点评与拓展】该题的重点在于考生能不能正确滴判断原电池的正负极，对

5、于电极，金属性较强的一极为负极，金属性较弱的一极为正极。判断之后再根据正负极反应的特点来解题，难度不大。答案：D【解析】本题主要考察化学平衡，还有分析图线。c-t图中，平行于t轴的直线表示浓度不随时间变化，即达到平衡状态，直接读出两种离子的平衡浓度。A项错，化学反应中固体的浓度始终视为1不变，加入Pb不影响平衡；B项错，加入Sn2+，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致Pb2+增大；C项错，升温平衡向吸热方向移动，Pb2+浓度增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热，那么正反应△H<0；D项正确，【点评与拓展】本

6、题易错项为A，由于部分考生可能忽略“固体不溶于不影响平衡移动这一点”。本题读图并不难。答案：（1）（2）20（3）（4）研究浓度级温度对该反应速率的影响；40（5）分解产生HCl，抑制CeCl3水解（6）【解析】本题第一部分以磷，硫，碘为载体，考查了一系列氧还反应的知识和计算，第二部分则考查了水解原理的应用和残缺氧化还原反应方程式的配平，第（1）题，考查原子结构示意图，属于没难度的题目，第（2）题，考查电子得失计算，考生可利用P元素上电子得失守恒，直接由P4，倒推回P4O10，再倒推回磷酸根离子，这题若一步一步代入方程式计

7、算则要麻烦很多。第（3）题，考查碘量法滴定，不仅对考生的守恒思维的运用提出要求，还对学生差量计算的思维提出要求，为较难的计算。第（4）题，则考查学生对控制变量法的理解和运用，实验1和实验2对比，水的体积数据不同，因此要保证其他数据相同，得到V1数据，实验2和实验3比较，实验温度不同，则其他数据相同，求出V2；第（5）题，先考查学生对氯化铵受热分解生成HCl这一小知识点，然后再从水解平衡的控制上来考查；第（6）题，是难点，氢离子的补出应该不难，难在要同时考虑原子，电荷，得失电子守恒。很多学生可能常常顾此失彼。答案：（1）除去

8、溶液中的铁离子，同时保证大量存在（2）10-9~10-7m（3）2790（4）（5）产生工业三废（6）蒸馏【解析】本题以铁、钛为载体，综合地考查了化学平衡、分散系、热力学、化学常识、图表分析一系列指示和能力。第（1）题，根据所给方程，加入Fe后，Fe优先与Fe3+反应，至浸出液“显紫色”说明有Ti3+生