不饱和烃答案

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1、答案一.用系统命名法命名下列化合物，立体异构体用Z/E标记其构型。（1）4-甲基-3-乙基-1-戊烯（2）3-乙基-4-（2-甲丁基）-3-壬烯（3）（Z）-2，3，5-三甲基-4-乙基-3-己烯（4）9，10，10-三甲基-3-丙基-1-十一碳烯（5）（Z）-5-甲基-4-乙基-2-己烯（6）3，3-二甲基-2-异丙基-1-丁烯（7）4-甲基-3-异丙基-1-戊炔（8）2，2，7-三甲基-4-辛炔（9）5-甲基-3-丙基-1-庚炔（10）（Z）-3-叔丁基-2-己烯-4-炔（11）（3Z，7E）-3，8-二甲基-3，7-癸二烯（12）（E）-7-甲基-4-壬烯-1，8-二炔（13）（Z）-

2、3-乙基-4-丙基-1，3-己二烯-5-炔（14）（E）-3-苯基-3-己烯二.用衍生物命名法命名下列化合物。（1）三甲基乙烯（2）对称二异丁基乙烯（3）乙烯基乙炔（4）乙基烯丙基乙炔三．下列化合物有无立体异构体？若有，请写出。（1）无（2），（3），(4)四．下列化合物的名称是否有错？若有，写出其正确名称。（1）1-甲基环己烯（2）3-甲基-1-丁烯（3）3-甲基-3-己烯（4）2-己烯-4-炔五．完成下列反应：1.2.3.4.5.6.7.（过氧化物效应，反马氏加成）8.9.10.11.12.13.（）14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28

3、.29.30.31.32.33.六．理化性质题1.有机化合物沸点、熔点的高低，偶极距大小等物理性质的比较。(1)C-H键的极性与其成键碳原子的杂化轨道有关。≡C-H，=CH-H，-CH2-H三种C-H键碳原子的杂化轨道分别为sp、sp2、sp3，电负性sp>sp2>sp3。所以三种烃的C-H键偶极矩依次减小。（2）（Z）-二氯乙烯分子有极性，极性分子间作用力大于非极性分子。所以（Z）式的沸点高于（E）式。（E）-二氯乙烯为对称分子，其熔点高于（Z）-二氯乙烯。（3）（B），（C）中氯原子的吸电子诱导效应和供电子共轭效应方向相反，极性小于（A）。（D）为对称分子。它们偶极距由大到小的顺序为：（

4、A）>（B）>（C）>（D）。（4）氯乙烯、氯乙炔除氯原子的吸电子诱导效应外，还有供电子共轭效应，两者方向相反，使键的强度增加，极性减小。它们的偶极距依次减小。2.(1)氢化热由大到小的顺序为：（A）>（B）>（C）>（D）相对稳定性顺序为：（D）>（C）>（B）>（A）(2)氢化热依次减小。3.(1)环丙烯碳正离子有芳香性，其余的从电子效应来分析。它们的稳定性依次降低。4.（1）酸性依次减弱。（2）它们共轭酸的酸性依次减弱，共轭碱的碱性则依次增强。5.（1）相对活性依次减小。（2）活性依次减小。（3）烯烃α碳原子上连接的氯原子越多，双键电子云密度降低得也越多，亲电加成的活性也就降低，故上述

5、氯代烯烃亲电加成活性依次减小。（4）烯烃双键上电子云密度大，亲电加成反应的活性也大。上述化合物的活性次序为（A）>（C）>（B）>（D）（5）活性依次减小。6（1）双烯体上电子云密度增加，对双烯加成有利。Diels-Alder反应对空间效应敏感，叔丁基空间位阻大，阻碍加成反应。以上化合物反应活性依次降低。（2）双键碳原子上连接吸电子基，亲双烯体活性大；连接供电子基则活性小。它们由大到小的次序为（B）>（A）>（C）>（D）。7.在碳原子的sp，sp2和sp3杂化轨道中，s轨道的成分分别为1/2，1/3，和1/4。炔氢的sp—s碳氢键与烯烃的sp2—s碳氢键和烷烃sp3—s碳氢键比较，电子云更

6、靠近碳原子，sp杂化碳原子表现更大电负性（sp，sp2和sp3杂化碳原子电负性分别是3.29，2.75和2.48），因此炔烃更容易解离出质子，解离后生成的碳负离子也更稳定，因而具有酸性。8.答：（1）（a）(b)(2)由于碳原子的杂化轨道状态不同，它们的C—H键分别为（a）Csp3—Hs，（b）Csp2—Hs，（c）Csp—H。杂化轨道中随着s成分的增加，其轨道与轨道重叠程度也增大，键长变短，相应的键能增大。在杂化轨道中所含s成分是sp>sp2>sp3，因此产生上述数据的差异。七.用化学方法鉴别下列各组化合物1.加溴的CCl4溶液，无变化的是戊烷，在剩下两个中加银氨溶液，无变化的是1-戊烯，

7、变白色的是1-戊炔。2.加稀高锰酸钾溶液，不褪色的是环丙烷，在剩下的两个中加银氨溶液，无变化的是丙烯，变白色的是丙炔。3.先用AgNO3的氨溶液检出端基炔烃，再用稀高锰酸钾溶液检出烯烃，再用溴的CCl4溶液区分两种环烷烃。4.后者可生成炔银或炔亚铜；前者是共轭二烯烃，能与顺丁烯二酸酐发生D-A反应，生成固体产物。八．分离提纯有机化合物1.在分液漏斗中用浓硫酸多次洗涤或在适宜条件下进行催化加氢，都能除去烯烃或将