8.4 常用的盐.doc

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1、8.4常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重点1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。教学难点复分解反应发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸

2、、酚酞溶液。试管。教学课时三课时教学过程第一课时教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学过程[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。[阅读]P.78盐的广泛用途[板书]一.常用的盐食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙（

3、CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠（Na2CO3本资料来源于教师身边的文库------教育文库http://www.jywk100.com）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸[阅读]P.79知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。[补充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。2.CaCO3：白色固体，难溶于水。3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O易风化风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中

4、失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）4.CO32-的检验：稀盐酸，澄清石灰水5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。①CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O不是风化②CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。7.盐的分类：正盐：酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。[讨论交流

5、][小结]常用的盐[布置作业]第二课时教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.盐的化学性质。2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反应2.SO42-的检验教学用品本资料来源于教师身边的文库------教育文库http://www.jywk100.com氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。试管。教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸

6、反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐+金属（前）→新盐+新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H

7、2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓盐+碱→新盐+新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14

8、】，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3本资料来源于教师身边的文库------教育文库http://www.jywk1