高一化学之七 非金属化合物(2)知识点总结

《高一化学之七 非金属化合物(2)知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、7-19非金属化合物（2）知识点：一、卤族元素（氯）①氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①氯气和钠（方程式、现象）②氯气和铜（同上）③氯气和铁（同上）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应（P83实验4-3）如：①氢气在氯气中燃烧（现象？）：可用于工业制盐酸  还可以在光照下发生爆炸：不可用于工业制盐酸②磷

2、在氯气中燃烧(量，现象)：（3）与水反应（重要！）：在25℃时，一体积的水溶解几体积氯气？（拓展：HCl？NH3？SO2？）（4）与碱反应①用于除去多余的氯气（NaOH）：拓展：注意加热情况下（HClO3）：②用于制漂粉精（Ca（OH）2）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①Fe2+:②KI（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）:③SO2:⑹氯水的成分及性质①新制氯水的成分（大部分是？）：②久置氯水的成分：③次氯酸的化学性质

3、：⒈弱酸性，比碳酸还弱拓展：常见弱酸酸性比较：H2SO3>HF>H2CO3>H2S>HSO3->HClO>H2SiO3>HCO3->HS-补充：常见离子氧化还原性比较：还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2⒉不稳定：光照分解方程式：⒊强氧化性：氯水氧化溴化钠溶液方程式：⒋漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色注意P84实验4-4、4-5⑺关于漂白：①直接用氯气？②漂白液：氯气通入氢氧化钠：③漂白粉：氯气通入冷的消石灰：有效成分是什么？其变质方程

4、式：④漂粉精？反应充分，主要成分？⑤其他消毒剂？关于漂白的总结：几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——⑻氯气的制法①实验室制法药品及原理：MnO2跟浓盐酸共热收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收 ②氯气的工业制法：（氯碱工业）电解食盐水：书本习题：P8814②氯化氢1．物理性质:无色、有

5、刺激性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。2．盐酸的化学性质:(挥发性强酸的通性)3．氯化氢的实验室制法加热(1)药品及反应原理:反应式:2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑(2)收集方法:向上排空气法(3)检验方法:用湿润的蓝色石蕊试纸变红，用玻璃棒蘸浓氨水靠近有白烟产生(5)尾气处理:用水吸收(倒扣漏斗)③卤族元素卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2，方程式：（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（3）溴是唯一的

6、液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘紫黑色，易升华，遇淀粉显蓝色（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性了解：底片感光：人工消雨：卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I->Br->Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液颜色碘：水：黄；四氯化碳：紫溴：水：橙；四氯化碳：橙（3）X-离子的检验Cl-白色沉淀Br-+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀I-黄

7、色沉淀卤素及化合物的性质比较（不必死记，抓住递变性）:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、H

8、XO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强{化学实验基础知识总结2}常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液