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时间:2020-12-26
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1、高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结 一、本章知识结构框架 二、本章知识结构梳理 硅及其化合物 、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 co2+H2o H2co3 与酸反应方程式 Sio2+4HF==SiF4↑+2H2o 不反应 与烧碱反应方程式 Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o 少:2NaoH+co2==Na2co3+H2o 过:NaoH
2、+co2==NaHco3 与cao反应方程式 Sio2+caocaSio3 cao+co2==caco3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) Sio2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 Sic 砂纸、砂轮的磨料 氯 、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无
3、色 成分 cl2 cl2、H2o、Hclo、H+、cl―、clo―、极少量的为oH― H+、cl―、H2o、 极少量的oH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na+cl2 2Nacl 与金属铁反应方程式 2Fe+3cl2 2Fecl3 与金属铜反应方程式 cu+cl2cucl2 与氢气反应方程式 H2+cl22Hcl;H2+cl22Hcl 与水反应方程式 H2o+cl2==Hcl+Hclo 制漂白液反应方程式 cl
4、2+2NaoH==Nacl+Naclo+H2o 制漂白粉反应方程式 2cl2+2ca2==cacl2+ca2+2H2o 实验室制法 mno2+4Hcl(浓)mncl2+cl2↑+2H2o 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNo3溶液 Ag++cl―==Agcl 硫、氮 、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气___大___ 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 So2+H2o H2So3 与烧碱反应方程式 So2+2NaoH==Na2So3+H2o
5、 Na2So3+So2+H2o==2NaHSo3 So2+NaoH==NaHSo3 漂白性 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:Hclo、o3、Na2o2 还原性 与氧气反应方程式 2So2+o2===2So3 与氯水反应方程式 So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl 氧化性 与硫化氢反应方程式 So2+2H2S==3S↓+2H2o 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与cu反应 cu+2
6、H2So4cuSo4+So2↑+2H2o cu+4HNo3==cu2+2No2↑+2H2o 3cu+8HNo3==3cu2+2No↑+4H2o 与木炭反应 c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o c+4HNo3co2↑+4No2↑+2H2o 与铁铝反应 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___) 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水
7、溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶(1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。 氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2o NH3·H2o NH4++oH― 与盐酸反应方程式 NH3+Hcl==NH4cl 实验室制法 ca2+2NH4clcacl2+2NH3↑+2H2o 氨水成分 NNH3、NH3·H2o、H2o、NH4+、oH―、极少量的H+ 铵盐 物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4c
8、lNH3+Hcl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4Hco3 NH3↑+H2o+co2↑
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