45.化学平衡复习教案

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1、2005年下学期高二化学教案第二章《化学平衡》授课者：谢战春第二章化学平衡【本章目标】1、了解化学反应速率的表示方法，掌握化学平衡的概念，认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡的影响。2、初步学会运用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的化学原理和适宜条件，培养分析问题和运用理论知识解决问题的能力。综合我国解放后合成氨工业的发展，进行爱国主义教育。3、通过温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反映速率和化学平衡影响的实验，培养观察能力，以及根据实验现象进行归纳推理的能力。【本章重点】温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反映速率的影响，化学平衡的建立

2、，化学平衡移动的原理，运用化学反应速率和化学平衡原理等选择合成氨的适宜条件。2005年下学期高二化学教案第二章《化学平衡》授课者：谢战春第一节化学反应速率【教学目标】1、了解化学反应速率的概念及表示方法。2、理解温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反映速率的影响。3、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反映速率的影响。4、是学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力。【重点难点】浓度对化学反应速率的影响。【教学用品】1、仪器：试管、试管夹、酒精灯2、药品：碳酸钙粉末、锌片、盐酸（1mol/L、0.01mol/L）、醋

3、酸（1mol/L）、3%双氧水、二氧化锰【教学过程】〖复习引入〗在日常生产中，一名工程师最关心的问题有两个，一是反应进行的快慢问题，二是反应进行的程度问题。这就是本章将要研究的两个主要问题，即化学反应速率问题和化学平衡问题。今天先学习和研究化学反应速率问题。〖新授〗第一节化学反应速率（第一课时）［实验2-1］：大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡大理石+10ml1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡[实验现象]：反应有快有慢。阅读课本P31～32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。[过渡]怎样定量地表示化学反应速率，它又受哪些

4、因素影响？2005年下学期高二化学教案第二章《化学平衡》授课者：谢战春一、化学反应速率1．定义：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．公式：=4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）5．熟悉三种浓度(1)开始浓度(起始浓度)：指反应物或生成物开始时的浓度。常用c(起始)表示(2)终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。常用c(终了)表示(3)变化浓度(改变浓度)：指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度。常用或c(变化)表示〖例1〗一密闭容器内装

5、有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？〖解析〗N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）250浓度变化（mol/L）0·20·60·42min后浓度（mol/L）1·84·40·4三步分析法所以：v（N2）==O·1mol/（L·min）v（H2）=0·3mol/（L·min）v（NH3）=0·2mol/（L·min）2005年下学期高二化学教案第二章《化学平衡》授课者：谢战春〖例2

6、〗反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0·15mol/（L·s）②v（B）=0·6mol/（L·s）③v（C）=0·4mol/（L·s）④v（D）=0·45mol/（L·s）该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。小结：⑴、反应速率是某段时间内的平均反应速率。⑵、虽然可用单位时间内浓度减小表示反应速率，但化学反应速率不取负值。⑶、在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率的比值，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。如对于反应：⑷、对于有固体参加的反应，由于在一定

7、条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变（可视为常数），因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。但是固态反应物颗粒度的大小是影响反应速率的条件之一。如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。⑸、必须注明参照物的名称。补充：转化率=[转化量]/[起始量]·100%〖习题巩固〗1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2，2s钟末，测得容器内有1·6molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。〖分析〗关键是求出各物质浓度的变化值。2SO2+O2==2SO3起始浓度（mol/L）210浓度变化（mol/L）1·20·