宜城一中高二化学十二月月考试题

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1、宜城一中高二化学十二月月考试题（可能用到的相对原子质量：Li7Cu64O16H1Fe56S32）第I卷（共48分）一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（）A．利用焓变数据判断反应是否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小2.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=5.6的CH3C

2、OOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍3.温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（）A．N2、H2的转化率不相等B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2C．x:y=1:3D．x的取值范围为0＜x＜0.144．右图中两电极上发生的电

3、极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑；b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．X溶液中阴离子移向b极B．X溶液的pH一定增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—16．下列说法与盐类的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl3可作净水剂；②

4、为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl36溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部7．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.

5、1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol则a、b正确的答案组合是（）A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2D．9；0.18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-

6、1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则N2的变化曲线为bC．图3中a、b、c三处所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高点是b点D．图3中T1和T2表示温度，则T2＞T19．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的PH可能增大；②该溶液的PH可能减小；③该溶液的PH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小。A.三种B.四种C.五种D.六种10.常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所

7、得溶液的描述不正确的是（）A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)B．当0.5c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)11.以石墨电极电解200mLC