罗田一中高二化学三月月考试题.doc

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1、罗田一中高二三月月考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p62．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是学科网学科网A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+学科网学科网C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F学3.下列分子中，所有原子的最外层

2、均为8电子结构的是 　A．BeCl2   　B．H2S       C．NCl3      D．PCl5 4.下列现象和应用与电子跃迁无关的是学科网学科网A．激光B．焰色反应C．霓虹灯学科网学科网D．石墨导电5.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4      B.HNO3、H3PO4   、H2SO4C.HI、HCl、H2S     D.HClO、HClO3、HClO46.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同7..

3、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较8、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCIB、HBrC、H2D、Br29、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小

4、关系是（）A、前者>后者B、前者<后者C、前者=后者D、无法估计10.下列作用力不存在方向性的是A、配位键B、共价键C、氢键D、离子键11.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　)A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳12．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是A．单质的化学活泼性：W

5、方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子14.下列说法一定正确的是A．所有的物质都由化学键形成的B．第一电离能越大的元素，其电负性一定越大C．任何一个原子都不存在运动状态完全相同的两个电子D．任何一个原子都不存在能量完全相同的两个电子15.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第3列的元素种数最多B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第1列全部是金属元素D.同一周期第1列和第3列的两个元素，质

6、子数总是相差2个16．SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42－的电子式为B．S2O82－中没有非极性键C．S2O82－比SO42－中的S元素都是sp3杂化D．SO42－转化为S2O82－不是氧化还原反应题号12345678910111213141516答案二．填空题17．（14分）（1）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p24s，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。其最高价氧化物对应的水化物

7、的电离方程式是。（2）电离能是指1mol气态基态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11…电离能224.9266.0327.9367.41761…(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去

8、电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属几个电子层？____