江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷1.下列因素不可能影响化学平衡移动的是（)A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.压强【答案】B【解析】A.任何化学反应都伴随能量变化，改变温度化学平衡一定发生移动，A错误；B.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B正确；C.改变反应物的浓度有可能使化学平衡发生移动，C错误；D.改变压强有可能使化学平衡发生移动，D错误，答案选B。点睛：明确化学平衡发生移动的原因是解答的关键，化学平衡的标

2、志是正逆反应速率相等，因此只要正逆反应速率不再相等，化学平衡就被破坏，需要重新建立新平衡，注意从影响化学反应速率的因素去分析平衡的移动。2.在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强【答案】A【解析】试题分析：欲使颜色加深，则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，

3、但Br2的浓度减小，颜色变浅。考点：化学平衡移动3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B-17-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【考点定位】考查工业合成氨。【名师点睛】本题考查工业合成氨。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质

4、不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。4.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C.在25℃、101kPa时，2gH2完全

5、燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，生成物均是二氧化硫，放出的热量一样多，A错误；B．硫蒸气所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；

6、C．2g氢气是1mol，放出285.8kJ热量，则热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1-17-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家，C错误；D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，为57.3kJ/mol，浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确，答案选D。5..反应A+B=C△H<0分两步进行：A+B→X△H>0

7、；X→C△H<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A.①B.②C.③D.④【答案】B【解析】A+B→X的反应热△H>0，说明吸热反应，因此生成物的能量高于反应物的总能量；X→C的反应热△H<0，说明是放热反应，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，所以②中图像符合，答案选B。6..LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)2LiH(s)△H=-182kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1；③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)△H=-11

8、96kJ·mol-1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为()A.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)△H=-702kJ·mol-1B.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)△H=-1950kJ·mol-1C.2L