高三化学复习综合推断专题

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1、综合推断专题1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出B的电子式：____________________________________。(2)写出生成E的电极反应式：___________________________，反应⑤的现象是。(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。(4)反应

2、⑥的离子方程式是________________________________________。2、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②（1）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。9（2）写出K和E反应的离子方程式_____________________________________。写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。（3

3、）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为。（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。绿色溶液H3PO2＋CuSO4溶液反应（1）WH3PO4CuX＋BaCl2，HCl溶液反应（3）＋Cl2反应（2）棕色固体无色气体白雾H2O空气白色沉淀3、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：白色沉淀⑴CuX中X表示一种元素的离子，该离子的电子式为⑵已知CuX是不溶于水的固体，写出反应（1）的化学方程式⑶反应（2）中被氧化的元素名称，⑷反应（2）中，当有0.5molCuX

4、被氧化时，转移的电子数目为个。94、下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__；1gYU4气体完全燃烧

5、生成液态水时，放出akJ的热量,则该反应的热化学方程式为。（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）。5、已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：9(1)L的化学式：F的电子式：。(2)反应①的离子方程式：。(3)反应②，工业上采取的反应条件：。(4)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。6、X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，

6、其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。⑴X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是__________________，是__________（极性或非极性）分子。⑵Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_______（填“低”或“高”）。原因是：______________________________________________________⑶已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质

7、的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。a.达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大⑷Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：。⑸如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，