高三化学题型专题复习——无机推断

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1、26.[15分]氮能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生比的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的比（已折算成标准状况）。卬与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g-f1。请回答下列问题:（1）甲的化学式是；乙的电子式是o（2）甲与水反应的化学方程式是o（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方

2、程式o有人捉岀产物Cu中口J能还混有CyO,请设计实验方案验证之o（已知：Cu2O+2H*=Cu+Cu24■+H2O）（5）甲与乙Z间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生出，判断理由是26.[14分]已知:I2+2S2O^=S4o2-+2ro相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuiKsp2.2xlO~202.6xl0~391.7xio~71.3xl0-12（1）某酸性CuC【2溶液中含冇少量的FeCls，为得到纯净的CuC12*2H2O晶体，加入调至pH=4,使溶液中的F尹转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中

3、的c（Fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结品，可得到CuC12-2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuC12*2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是（用化学方程式表示）。由CuC12-2H2O晶体得到纯的无水CuCb的合理方法是、（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuC12-2H2O晶体的试样（不含能与厂发生反应的氧化性质朵质）的纯度，过程如门0.36g试样溶于水，加入过量KI同体，充分反应，牛成口色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mb①可选用

4、作滴定指示剂，滴定终点的现彖是0②CuCb溶液与KI反应的离子方程式为o③该试样中CuC12*2H2O的质量百分数为o26.（15分）食盐屮含有一定量的镁、铁筹物质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IOf>Fe3+>I2;还原性：S2O32->F3b+60HT=5f+IO3-+3H2OKI+I2Kb（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2Fe3+）,用适最蒸憎水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一•份试液屮滴加KSCN溶液后显红色

5、；笫二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCb萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO?固体后，滴加淀粉试剂溶液不变色①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCb中显紫红色的物质是（用电子式表示）。②笫二份试液中加入足量K1固体后，反应的离子方程式为（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：o将b溶于K/溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或'否°并说明理III：o（3）为了提高加碘盐（添加K

6、I）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质屮有可能作为稳定剂的是oA・Na2S2O3B.Aid、C.Na2CO3D.NaNO2（4）对含Fc?+较多的食盐（假设不含Fc3+）,可选用K/作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的.25.（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其屮的粉末分解释放出人量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置小的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fc、N、O四种元索。水溶性试验表切，固体粉末部分溶解。经检测，可溶

7、物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物卬，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为O（2）若丙在空气屮转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为o（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊屮红棕色粉末的作用是。（4）以下物质屮，有可能作为安全气囊屮红棕色粉末替代品的是o•••A.KC1B.KNO3C.Na2S

8、D.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。25.[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成