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时间:2018-09-17
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1、化工工艺流程专项训练1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;③HClO2可看成是强酸。(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为________,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是________________________。(2)
2、在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。A.将SO2氧化成SO3,增强酸性B.稀释ClO2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________,吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:_____________________。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________。
3、(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是________(填序号)。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__(填操作名称)。2.下图所示是以海水为原料,获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中,溶液的pH显著减小。试回答下列问题:
4、(1)图中两次氯化的作用是否相同?______(选填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________,第2次氯化的离子方程式为________________________。(3)资料证实,在酸性介质中,第1次氯化过程中可用O2或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2?____________________________________。(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯
5、化液直接蒸馏也可得到产物,不必进行上述过程,请对该同学的说法作出正确的评价:_________________________。3.某一化工厂的生产流程如下图:(1)L、M的名称分别是__________、_________。(2)G―→H过程中为什么通入过量空气:____________。(3)写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式:____________________________,要实现该反应,你认为应该如何操作:________________。4.工业合成氨与制备
6、硝酸一般可连续生产,流程如下:(1)简述原料气N2、H2的来源:______________(2)下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:A.浓硫酸B.氯化钙C.氯化镁D.生石灰(3)氨气和氧气145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示):4NH3+5O24NO+6H2O K1=1×1053mol/L(900℃)4NH3+3O22N2+6H2O K2=1×1067mol/L(900℃)温度较低时以生成______________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因:_
7、_______________。吸收塔中需要补充空气的原因:___________________________。(4)尾气处理时,小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2,请写出有关反应的化学方程式:________________,__________________。5.“低碳”既是时尚,也是环保要求。“
8、低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:请回答下列问题:(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。(2)工业合成氨的化学方程式为:____________________。(3)写出生成“产品”的离子方程式:________________(4)在实验室
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