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时间:2018-09-16
《2014届高考化学二轮专题复习课件 上篇-专题7:电解质溶液》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题七 电解质溶液[最新考纲]1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义,能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解的主要因素,认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。自查1.弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合原理,其规律是(1)浓度:浓度越大,电离程度越。在稀释溶液时,电离平衡向移动,
2、而离子浓度一般会。动态勒夏特列小右减小(2)温度:温度越高,电离程度越。因电离是吸热过程,升温时平衡向移动。(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡向移动,电离程度;加入适当浓度盐酸,平衡也会向移动。(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡向移动,电离程度。大右左减小左右增大>酸性<碱性=体积滴定终点3.影响盐类水解的因素(1)温度:盐类的水解反应可看成中和反应的反应,中和反应为放热反应,则盐类的水解是吸热反应,因此升高温度促进盐类水解,降低温度抑制盐类水解。(2)浓度:盐溶液的浓度越小,水解程度越,溶液的酸(
3、碱)性越弱;盐溶液的浓度越大,水解程度越,溶液的酸(碱)性越强。(3)酸碱度:加酸抑制水解,而促进水解;加碱抑制水解,而促进水解。逆大小阳离子阴离子阴离子阳离子[c(An+)]m·[c(Bm-)]n>=<自悟1.常温下,将pH=4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗?提示对酸溶液无限稀释时,要考虑水的电离平衡的移动,故其pH会无限靠近7,酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。2.稀释某溶液时,该溶液中所有离子浓度均会减小吗?提示对酸性溶液稀释时,其中c(H+)减小,而c(OH-)增大;对碱性溶液稀释时,其中c(OH-)减小,而c(H+)增大。3.什么是电解质溶液的电中性?提示溶液的电中性是指溶液中
4、所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。4.能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗?自建[突破 核心考点]1.强、弱电解质的判断强电解质:指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。弱电解质:指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。必考点一 弱电解质的电离平衡2.证明电解质强弱的两个角度一为电离,二为水解;若存在电离平衡或水解平衡,即可证明对应的电解质为弱电解质。【真题1】(2012·浙江理综,12)下列说法正确的是()。
5、A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③[科学审题]①pH相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数时pH的变化
6、特点;②弱电解质电离平衡的特点;③沉淀溶解平衡的影响因素及Ksp的应用。解析醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3,A项错误;NaHA的水溶液呈碱性,说明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B项错误;强酸与强碱溶液正好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7说明碱不足,C项正确;Ag+浓度最大是④,其次是①,最小是③,D项错误。答案C解析多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,A正确;
7、加水稀释过程,促进H2O2的电离,电离度增大,但平衡移动只是“减弱”,所以c(H+)减小,电离平衡常数是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变,B错误;加入浓盐酸,c(H+)增大,平衡逆向移动,但c(H+)比原平衡大,所以水的电离平衡也逆向移动,C正确;D中在FeCl3的催化作用下,H2O2分解生成O2和H2O,正确。答案B2.(2013·广州模拟)已知25℃时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误
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