2014届高考化学二轮专题复习课件 上篇-专题7：电解质溶液

《2014届高考化学二轮专题复习课件 上篇-专题7：电解质溶液》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题七　电解质溶液[最新考纲]1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。自查1．弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越。在稀释溶液时，电离平衡向移动，

2、而离子浓度一般会。动态勒夏特列小右减小(2)温度：温度越高，电离程度越。因电离是吸热过程，升温时平衡向移动。(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡向移动，电离程度；加入适当浓度盐酸，平衡也会向移动。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡向移动，电离程度。大右左减小左右增大>酸性<碱性＝体积滴定终点3．影响盐类水解的因素(1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越，溶液的酸(

3、碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越，溶液的酸(碱)性越强。(3)酸碱度：加酸抑制水解，而促进水解；加碱抑制水解，而促进水解。逆大小阳离子阴离子阴离子阳离子[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n>＝<自悟1．常温下，将pH＝4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？提示对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动，故其pH会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。2．稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？提示对酸性溶液稀释时，其中c(H＋)减小，而c(OH－)增大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH－)减小，而c(H＋)增大。3．什么是电解质溶液的电中性？提示溶液的电中性是指溶液中

4、所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。4．能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗？自建[突破　核心考点]1．强、弱电解质的判断强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。必考点一　弱电解质的电离平衡2．证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。【真题1】(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是()。

5、A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③[科学审题]①pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变化

6、特点；②弱电解质电离平衡的特点；③沉淀溶解平衡的影响因素及Ksp的应用。解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。答案C解析多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确；

7、加水稀释过程，促进H2O2的电离，电离度增大，但平衡移动只是“减弱”，所以c(H＋)减小，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；加入浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但c(H＋)比原平衡大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确；D中在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2和H2O，正确。答案B2．(2013·广州模拟)已知25℃时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误