基本概念氧化还原专题

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1、基本概念——氧化还原专题【高考要求】1、理解氧化还原反应，了解有关概念（氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等）。2、综合应用化合价变化和电子转移的观点，分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。3、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。4、会比较物质氧化性或还原性的强弱。【知识归纳】一、基本概念1、概念反应：氧化反应（被氧化）：物质_____电子（或电子对_____）的反应还原反应（被还原）：物质_____电子（或电子对_____）的反应反应物：氧化剂：在反应中______电子（或电

2、子对_____）的物质还原剂：在反应中______电子（或电子对_____）的物质性质：氧化性：是指具有_____别的元素的能力，即____电子的能力还原性：是指具有_____别的元素的能力，即____电子的能力产物：氧化产物：元素被_____以后的产物还原产物：元素被_____以后的产物发生()反应表现()性失e-数升高价同一反应同时生成同时存在得e-数降低价发生()反应表现()性2、概念间的联系氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化还原反应专题——83、电子转移的方向和数目的表示方法单线桥：着重于不同微粒间电子得失情况。双线桥：着重于同种微

3、粒间电子得失情况。【练习】1、下列反应中，化合物发生氧化反应的是（）A、实验室制H2B、溴与碘化钠的反应C、在电炉中用碳和SiO2反应制硅D、铝和MnO2反应冶炼锰2、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、对于反应H--+NH3==H2+NH2--的说法正确的是（）A、该反应属于置换反应B、NH3是氧化剂C、NH2--是还原产物D、若反应中有1mol电子转移必生成2

4、2.4LH24、（04江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移5、（04北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）氧化还原反应专题——8A、C

5、u2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂6、指出下列反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并指出电子转移的方向和数目。1）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O3）3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2【知识归纳】二、判断比较物质氧化性、还原性的强弱1、常见氧化剂、还原剂常

6、见的氧化剂常见的还原剂单质非金属单质：如()活泼金属：如（）某些非金属单质：如（）化合物氧化物含有高价态元素的氧化物：如（）含有低价态元素的氧化物：如（）过氧化物——酸含有高价态元素的酸：如（）含有低价态元素的酸：如（）盐含有高价态元素的盐：如（）含有低价态元素的盐：如（）氧化还原反应专题——82、氧化还原反应的基本规律1）“以强制弱”的氧化还原反应规律2）歧化反应规律3）归中反应规律4）价态互不换位原则3、常见氧化剂、还原剂氧化性、还原性强弱的判断（见海淀P234）【练习】1、下列各组中两种物质通常都可做为还原剂使用的是（）A、SO2、

7、H2SO4B、Cl2、FeCl3C、H2、COD、Br2、HNO32、下列含有氮元素的物质中氮元素只有还原性的是()既有氧化性又有还原性的是()，只有氧化性的是()A、N2B、NH3C、NOD、HNO33、下列物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是（）A、二氧化氮B、三氧化硫C、氟气D、氧化钠4、(1)已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是（）A、I-＞

8、Fe2+＞Cl-＞SO2B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-(2)已知：X2、Y2、Z2、W24种物质的氧化能力W2＞Z2＞X