湖北省武汉市2013届高三二月调研测试化学试题 word版含答案

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1、武汉市2013届髙中毕业生二月调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2013.2.28本试卷共18页，满分300分。考试用时150分钟。★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B.醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C.厕所清洁剂醋肥皂

2、厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9.下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含

3、有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可A.①④B.②③’C.①⑤D.④⑤10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸：B.FeBr2溶液中通入少量的C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：第9页共9页D.酸性氢氧燃

4、料电池的正极反应：12.在VmL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.B.C.D.13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)C.1

5、.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02XIO23个电子第II卷(非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。(一）必考题（11题，共129分）26.(14分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr203，含Fe0、Al203、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1)写出Cr2O3

6、在高溫焙烧时反应的化学方程式______________________(2)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式______________。(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；②写出阳极的电极反应式__________第9页共9页(4)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化

7、所需要O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原为）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的，结果消耗FeSO4溶液V2mL。①该水样的COD为______________mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是_______.(可能用到的数据：，27.(14分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

8、(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________________(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______A.容器内C02