人教版高一化学教学设计——氯气7

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1、教案示例一第一节氯气一、知识目标1．了解氯气的物理性质和用途。2．初步掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。3．了解Cl-的检验方法。二、能力目标通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力及形成规律性认识的总结归纳能力。三、情感目标通过实验培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。四、教学重点、难点1．氯气的化学性质和其实验室制法。2．通过现象挖掘本质的科学研究能力。五、教学方法引导——探究法六、教学过程第一课时[引言]初中学过氟原子和氯原子的原子结构示意图，请画出。[投

2、影]氟、氯、溴、碘、砹的原子结构示意图。[设问]五种元素的原子在结构上有哪些特点？[讲解]氟、氯、溴、碘、砹由于有相似的结构，最外层都有7个电子，因而具有相似的化学性质，称之为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是成盐的意思。这一章，重点学习氯气单质及形成的化合物，并在认识氯的基础上学习卤素。[板书]第一节氯气[板书]一、氯气的性质和用途[展示]一瓶氯气，瓶后衬一张白纸，并请学生闻氯气的气味，强调闻味的方法。[设问]通过观察，氯气有哪些物理性质？[板书]1、氯气的物理性质通常无状，色（黄绿）、嗅（有刺激性气味）、态（气体）、密

3、度（比空气大）[提示]氯气虽然有毒，但掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。[板书]2、氯气的化学性质[演示4—1]铜在氯气中燃烧（观察现象并书写化学方程式）[设问]烟和雾的区别？[学生总结]烟是固体小颗粒组成，雾是液体小颗粒组成。[投影]Cu+Cl2CuCl2（燃烧、棕色烟、蓝绿色溶液）[提示]当CuCl2溶液浓度较大时，呈绿色，用水稀释后，溶液则呈蓝色。[演示一增加]铁在氯气中燃烧坩锅钳夹住一束光洁的细铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察现象。然后向集气瓶中注入少量的水，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。[投

4、影]2Fe+3Cl22FeCl3（燃烧、棕红色烟、棕黄色溶液）[讲解]通常状况下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运液氯。[设问]初中学过氯气与哪种物质反应？写出化学方程式。[投影]2Na+Cl22NaCl（白色固体）[提示]氯气在加热条件下还可与金、铂反应生成相应的金属氯化物。[设问]通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？[板书]（1）与金属反应[引导]氯气在一定的条件下，能与绝大多数金属反应，它能与非金属反应吗？[演示4-2]氢气在氯气中燃烧[投影]H2+Cl22HCl（安静燃烧，白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生

5、成）[演示4-3]氢气与氯气混合见光爆炸[投影]H2+Cl22HCl（爆炸、瓶口有白雾）[提示]在一定条件下，氯气还可与P、S、C等单质直接化合。[设问]通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？[板书]（2）与非金属反应[设问]无论氯气与Na、Fe、Cu等金属反应，还是与H2等非金属反应，都有相同的现象是什么？燃烧的定义是什么？[讨论]A、可燃物是否一定有氧气才能燃烧？B、重新给燃烧下定义？[板书]燃烧：任何发光放热的剧烈的化学反应。[讨论]A、为何氯气的化学性质活泼呢？分析氯气元素在这些化学反应中化合价是如何变化的，有怎样的规律

6、？B、为何有这样的规律，试从氯元素的微观结构上找原因。[讨论归纳]A、氯元素在这些化学反应中都是由0价变为-1价。B、氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个，电子的稳定结构，从而由0价变为-1价，表现出氧化性。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼，它具有较强的氧化性。[设问]铁和钢都是可变化合价元素，在它们与氯气化合生成氯化物时，有何特点？[讨论归纳]由于氯气氧化性较强，在一定条件下它可把变价金属元素氧化成高价金属。[小结]氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，在一定的条件下能与许多金属、非金属直

7、接化合，是较强的氧化剂。[练习]1、下列各组物质的反应过程中①钠在氯气中燃烧；②铁在氯气中燃烧；③铜在氯气中燃烧；④氢气与氯气混合，见光。A、能发生爆炸的是（④）；B、能产生白烟的是（①）；C、能生成棕色烟的是（③），溶于水得（蓝绿）色溶液；D、能产生棕红色烟的是（②）；溶于水得（棕黄）色溶液。2、下列微粒的化学性质最活泼的是（B）A、Cl-B、ClC、Na+D、Ar[作业]课本1、P70阅读氯气的发现2、P71习题二、1；三、1、4；七、2第二课时[引入]上节课我们学习了氯气哪些重要化学性质？氯气能与化合物反应吗？[演示—增

8、加]氯气与水反应向一支充满氯气的大试管加入3~4mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将此试管与另一支充满氯气的大试管以及另一支装有4mL蒸馏水的试管放在一起，放在实物投影仪上对比观察。第一支试管上部空间气体颜色和溶液颜色有什么变化？[设问]上述变化说明什么？[讨论归纳]A、上部