2014届高三化学二轮复习陌生方程式书写专题

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1、2014届高三化学二轮复习陌生方程式书写专题练习一：1．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。2.取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。离子方程式：3．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式：。4.FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式：。5.市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是和。两成分在溶液中混合产生，写出化学方程式：。6.写出被氧化为的化学反应方程式：7.SO2与FeCl3溶液

2、反应的离子方程式8.用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。9．将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________________________________________________。10．生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。11．某科研小组用MnO2和浓盐

3、酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式good,noloosening.6.5.2DCSsidewiringtocompletetheenclosureandtheothersideafterthewiringiscompleted,DCSwithinthe

4、enclosurewhenthepowermoduleshouldbeloosenedorthepowergoesout.6.6lowvoltagecableterminalmaking6.6.1first13.MnO2+CuS+=↓++CuSO4+。14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子方程式：。15如左图，滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________

5、_____________________________________2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________3．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是__

6、_____________________________________________6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是good,noloosening.6.5.2DCSsidewiringtocompletetheenclosureandtheothersideafterthewiringiscompleted

7、,DCSwithintheenclosurewhenthepowermoduleshouldbeloosenedorthepowergoesout.6.6lowvoltagecableterminalmaking6.6.1first8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原

8、，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________