专题7 初识酸碱盐 复习一

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1、【本讲教育信息】一.教学内容：专题7初识酸碱盐复习一二.重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理化学复习（专题7初识酸碱盐一）本专题主要研究酸、碱、盐三类物质的主要性质及在工农业生产和生活中的用途。认识常见的化学肥料及它们在农业生产中的作用。一.酸性溶液和碱性溶液人类品尝食品的味道种类大约有：甜味、酸味、辣味、苦味、咸味、涩味、苦涩味等。例如：糖水有__甜__味；醋、酸奶有___酸___味；酒有___辣___味；茶、苏打水有_苦涩_味；食盐水有__咸__味。其中酸味和苦涩味与溶液的___酸碱性__有关。

2、而化学药品是_不能__品尝的，那么，如何才能检测溶液的酸碱性呢？（一）溶液的酸碱性1.酸碱指示剂：能鉴别溶液_酸碱性_的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有_紫_色的_石蕊_溶液和_无_色的_酚酞_溶液。还有_蓝_色的_石蕊_试纸和_红_色的_石蕊_试纸。2.酸碱指示剂的应用：酸性溶液能使_紫_色的石蕊溶液_变红_色，_无__色的酚酞溶液遇酸性溶液_不变_色，酸性溶液能使_蓝_色的石蕊试纸_变红_色；碱性溶液能使_紫_色的石蕊溶液_变蓝_色，_无_色的酚酞溶液遇碱性溶液_变红_色，碱性溶液能使_红_色

3、的石蕊试纸_变蓝_色。注意：要分辨清楚是酸、碱性溶液变色，还是酸碱指示剂变色。（二）溶液的酸碱度酸碱度：酸碱度是指溶液酸碱性___强弱_____的程度。测量溶液的酸碱度通常用___pH___表示，常用的__pH__范围在___0~14___之间。溶液酸碱性的强弱判断：酸性越强，__pH___越__小_；碱性越强，__pH__越__大_。pH值的测定方法：用__洁净的玻璃棒___蘸取待测溶液（或用滴管将待测溶液）滴在试纸上，再将所显示的颜色与___标准比色卡____对照，即可粗略地测定溶液的酸碱度。精确测

4、定溶液的pH值可用__pH计（酸度计）___等仪器。溶液酸碱性的重要意义：①与生命活动有关人体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；②与农作物生长有关大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤生长，否则减产；③正常雨水与酸雨的区别及产生的原因：区别正常雨水pH=5.6____酸雨的pH<5.6；产生的原因：雨水中含有碳酸，故正常雨水pH=5.6，酸雨中含有少量的硫酸和硝酸等物质，所以酸雨的pH<5.6。酸碱指示剂在溶液中的变色情况及pH值的范围。紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊

5、试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝思考题：①酸雨是如何形成的？雨水与空气中的硫的氧化物、氮的氧化物结合生成酸如何防止酸雨的形成？减少化石燃料的燃烧②小强同学想使一种pH=2的溶液的pH值升高，最好加入什么样的溶液？加入碱性溶液(pH>7的溶液)③小虹同学用pH试纸测定pH=3的溶液时，先将试纸润湿，再滴加此溶液，当与比色卡对照时，其测定结果会如何？偏高（pH>3）为什么？润湿的试纸使酸溶液的浓度降低，酸性变弱，pH变大二.几种常见的酸和碱（一）

6、几种常见的酸1.写出下列酸的化学式：二氧化碳水溶液中的碳酸___H2CO3___，白醋中的醋酸_CH3COOH_，胃酸中的盐酸__HCl__，酸雨中的硫酸__H2SO4__和硝酸__HNO3__。2.探究酸的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式①向盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中分别滴加紫色石蕊试液，向盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中分别滴加无色酚酞试液。紫色石蕊试液均____变红___无色酚酞试液均___不变色______盐酸、硫酸的溶液呈__酸___性。盐酸、硫酸的溶液中含有相同的__氢__离

7、子，所以其溶液呈___酸___性。②在盛有稀盐酸和稀硫酸的两个小烧杯中，按教材9页图7—7的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均___发光___稀盐酸中存在着_自由移动_的__氢离子___和___氯离子___，稀硫酸中存在着__自由移动___的__氢离子_和__硫酸根离子__，所以，稀盐酸、稀硫酸能够__导电__。③向盛有带锈铁钉的两个试管中，分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察现象铁钉表面的铁锈均__溶解____稀盐酸、稀硫酸均由__无__色变为__黄__色铁锈

8、主要成分的化学式为：Fe2O3，则化学反应方程式分别是：__Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O____Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O___________________________________④向一个小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，用温度计测量溶液的温度，再向溶液滴入几滴酚酞试液，向上述溶液中滴加适量的稀盐酸，并不断搅拌，观察现象，再用温度计测量溶液的温度，取2滴反应后的溶液滴在玻璃片上，待