化学平衡经典题型辅导

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1、《化学平衡》练习知识点1化学平衡标志1.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2.下列①--⑩的说法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g),已达到平衡状态是（）①单位时间内生成nmolH2

2、的同时生成2nmolHI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③质量分数ω（HI）=ω（I2）；④反应速率：v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。知识点2关于勒夏特勒原理的应用3.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容

3、器中达到平衡，下列说法正确的是（）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤4.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气

4、体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小5.（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b6．一定条件下，建立平衡2NO2(g)　　　N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色

5、变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低7．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

6、g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z　　　　B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　D．C的体积分数增大知识点3关于化学平衡常数问题9.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）10.高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)该反应的平衡常数表达式K=____________(2)已知1100

7、℃时,K=0.263,温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)知识点4等效平衡11.定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量

8、。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5mol，则b=，c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只