酸碱中和滴定练习题

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1、第四节酸碱中和滴定练习题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．酸碱恰好完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．温度计C．量筒D．烧杯3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管4．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴

2、定：滴定管5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL6．在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）

3、A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL8．下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋==2Fe2＋＋3H2OC.石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯气溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸酚酞（甲）④酸碱酚酞（乙）下表中

4、选出正确选项()A．①②B．①③C．②④D．③④10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1

5、腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为113．常温下，向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分m（BaSO4）/g别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a

6、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A．1:1:1B．3:2:1C．6:3:2D．1:2:315．在给定的四种溶液中，加入以下各组离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH为11的溶液：S2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．无色溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋16．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MO

7、H反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A－）、c（M＋）相等17．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H＋）之比是（）A．5×103B．104C．50D．1018.常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的B

8、a(OH)2B．pH＝12的氨水C．0.01mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl219．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至