酸碱中和滴定练习题

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1、酸碱中和滴定练习题一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________酸（或碱）来测定___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质：_______________________________ （2）中和反应中量的关系：_______________

2、_________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）  装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）  装待测液的滴定管未用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏______（３）  锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）  滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）  在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是___________________五、选择题1、把PH=3（[H+]=0。001mol/L）的H

3、2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A．1：1    B、1：10    C、1：2    D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、9.9ml     B、10.1ml     C、99ml      D、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒  B、25ml的酸式滴定管     C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴定

4、时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯   B、量筒     C、滴定管      D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中   B、烧杯中  C、滴定管中   D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶   B、酸式滴定管   C、碱式滴定管   D、移液管 7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒   B、温度计   C、酸式滴定管    D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A

5、、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管　　　　Ｂ、锥形瓶　　　　Ｃ、烧杯　　　　Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤洗涤　　　　Ａ、⑤①③②④　　　　　　Ｂ、③⑤①②④　　　Ｃ、⑤②③①④　　　　　　Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满

6、液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1~2个正确答案）1、酸碱完全中和时（   ） A、酸与碱的物质的量一定相等                      C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等  D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（   ） A、25mL移液管B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管   D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将

7、滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（   ） A、5mL      B、20mL       C、大于5mL D、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（   ） A、1:1:1         B、3:2:1           C、6:3:2           D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关

8、系为（   ） A、V3>V2>V1       B、V3>V2=V1     C、V3=V2>V1     D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（   ） A、加入5mL盐酸再进行滴定