关于中考化学考点的总结资料

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1、关于中考化学考点的总结资料　　一、基本概念和基本理论　　物质的变化和性质　　1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。　　2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字)　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、

2、沸点、硬度、密度、溶解性。　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。物质的分类　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液，矿物，合金注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。　　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝

3、矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物　　冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。　　5.单质：由同种元素组成的纯净物。例如:铁氧气、氢气、水银。　　6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。　　名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。　　7．有机物：含碳元素的化合物　　无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物　　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。　　

4、CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。　　CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH　　c.注意：CO　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸

5、由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色　　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、　　二元酸和三元酸　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：　　含氧酸　　无氧酸和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。　　鉴定酸的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；　　②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出　　10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨它们的溶

6、液无色。有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”　　可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。　　11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:　　a.正盐，例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________Fe　　S_______

7、___　　含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______　　b.酸式盐　　NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________　　常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－　　c.碱式盐：Ｃｕ22ＣＯ3　　第二种分类方法　　按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。　　12.酸碱指示

8、剂和ＰＨ值：　　酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能