2014届高考化学智能考点六 氧化还原反应

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1、第二章理论化学智能考点六氧化还原反应Ⅰ．课标要求1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代

2、反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物

3、。②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、F

4、eSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物则：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+则：氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl—3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱如：①金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2

5、+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+…氧化性逐渐增强②周期律F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱F－Cl—Br－I—还原性逐渐增强六.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。（2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：

6、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：Fe2++Zn=Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OⅣ、典型例题【例1】下列叙述中正确的是（D）A、含最高价元素的化合物

7、，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4－为阴