郧西县一中2010届高一第三次月考试题

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1、郧西县一中2010届高一第三次月考试题说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为120分。可能用到的原子量：H=1O=16Na=23Mg=24Al=27Cl=35.5Fe=56Cu=64Zn=65Ⅰ卷（选择题，60分）一、选择题:(本题有20个小题，每小题只有一个有选项符合题意，每小题3分，共60分。)1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是　A．碳酸钠　　　B．氢氧化铝　　C

2、．氧化钙　　　　D．碳酸钡3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体　A．①②④　　　B．①②③④　　C．①③④　　　D．①②③④⑤4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO35．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是　　A．Na　　　　　B．Mg　　　　　C．Al　　　　　D．Zn

3、6．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是　A．Fe　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　　　D．Fe2O37．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙8．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．Ba

4、Cl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO49．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓-8-C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠11．下列操作中，溶液

5、的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉12．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L13．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定14．将适量铁粉放入F

6、eCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：115．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)316．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-17．

7、能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为A.3:2B.3:1C.1:1D.1:319．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为l︰2D．在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e--8-20．铝制器皿不易腐蚀

8、的原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用Ⅱ卷（非选择题，60分）21．（8分）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断M