高二期中化学考试试题

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1、2013-2014学年度上学期城郊市重点联合体期中考试高二年级化学试卷本卷满分为100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式中化学式前面的计量数表示A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是A.v正>v逆B.v正

2、碰撞一定是有效碰撞C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅　B．反应CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动　C．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深　D．合成氨反应：，ΔH＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5、右图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是A．反应时间B．温度C．压强D

3、．SO2的浓度6、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是AA．达到平衡时X浓度为0.04mol/LB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞07、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差

4、。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－18、对已经达到化学平衡的下列反应　２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　２Ｚ（ｇ）　　　减小压强时，对反应产生的影响是Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动Ｄ.正、逆反应

5、速率都增大，平衡向正反应方向移动9、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是10、四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃85V2O5丙450℃85-丁500℃85-A．乙>甲>丁>丙B．乙>甲>丙>丁C．甲>乙=丁>丙D．乙>甲>丙=丁11、一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NONO2＋CO，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因

6、平衡左移C．达到平衡，其平衡常数为D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值12、右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是K#s5uCCCA．A是反应物 B．前2minA的分解速率为.1mol·L-1·min-1             C.反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动13、下列不属于自发过程的是A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．石墨转化为金刚石D．Zn与CuSO4溶液反应14、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，

7、若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④C．①③④　D．①②③15、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mo