高二期中模块考试化学试题

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1、高二期中模块考试化学试题（满分120分，时间90分钟）2013.5相对原子质量：H1Li7Be9C12016Na23Mg24一.选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）1・有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VDA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB・比0+C・NaHD・H2022.据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用比

2、表示D.它比普通的氢分子多一个氢原子核3.与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D•同系物4.某元素的原子最外层电子排布是5sl,下列描述中正确的是（）A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5.右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个NT距离最近且等距离的几个CL所围成的空间的构形为（）CPNa4A.正四面体形B.正六面体形C.正八面体形D.三角锥形2.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键A.原

3、子晶体中，只存在共价键B.金属晶体的熔沸点均很高C.稀有气体的原子能形成分子晶体3.下列叙述中正确的是（）A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高4.下列表达方式错误的是HA.甲烷的电子式H：C：H••HB.氟化钠的电子式曲叵：丁C.硫离子的核外电子排布式D・碳一12原子9・两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B・2对C・3对D.4

4、对10•具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.ls22s22p63s23p?B・ls^s^p'C.ls22s2sp2D・ls^slp^s^p"11.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于IHA族C・该元素为金属元素，性质与82Pb相似D・该同位素原子含有114个电子，184个中子11.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A・K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B・

5、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等A.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D・M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13..具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B・3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2p6的原子B.最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2的原子14・

6、己知CsN4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B・该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子D.C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构15.13C-NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWUthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叱、咖叙述正确的是（）A・与F有相同的中子数B・叱与Go

7、互为同素异形体C・勺与叩互为同位素D•翔的核外电子数与中子数相同16.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B・具有较高的熔点C.水溶液能导电A.熔融状态能导电17.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数15.下列叙述正确的是（）A・P4和NO2都是共价化合物B.CCh和NHs都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子A.甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子16.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子

8、）•这种原子的质子数（）A.只能是7B.只能是15C.是11或15D.是11或1317.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB?型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D