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时间:2018-09-08
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1、天津市六校2016-2017学年高二化学上学期期中试题(含解析)说明:1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点:考查化学反应的能量变化的定性判断2.下列数据不一定随着温度升高而增大的是A.化学反应速率vB.
2、化学平衡常数KC.弱电解质的电离平衡常数KD.水的离子积常数Kw【答案】B【解析】试题分析:A、升高温度,化学反应速率加快,A不符合;B、平衡常数只与温度有关系,若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,B符合;C、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离,电离平衡常数增大,C不符合;D、水的电离是吸热的,升高温度促进水的电离,电离程度增大,水的离子积增大,D不符合;答案选B。考点:考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离
3、平衡常数的影响3.在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是A.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C.反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点:考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分
4、含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比(任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气
5、体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。4.反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示:下列说法错误的是A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B.△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C.正反应活化能比逆反应活化能高D.在相同条件下,1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g),重新恢复到原来的状态时△H相同【答案】C【解析】考点:化学反应与能量5.已知反应2NH3N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的
6、合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为A.4B.2 C.1 D.0.5【答案】B【解析】试题分析:逆反应的平衡常数就是正反应的平衡常数的倒数,所以该反应的平衡常数是,选B。考点:平衡常数的运算规则6.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)B.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L•min)D.分别用B
7、、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1【答案】D【解析】试题分析:A.物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,故A错误;B.B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,故B错误;C.2min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率,故C错误;D.速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故D正确;故选D。考点:化学反应速率的计算7.下列说法正确的是A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大B.汽车尾气的催化转化装置
8、可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0D.在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,
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