以食盐为原料的化工产品 2

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1、2.1以食盐为原料的化工产品图一：盐田图二：扫盐图三：将盐装入簸箕图四：成堆的粗盐图五：待售的粗盐元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011海水中主要元素的含量一、海水晒盐为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份

2、呢？海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度_________________1.21g/ml—1.2

3、6g/ml粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐粗盐中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用盐酸（HCl)调节PH值，除CO32-。用盐酸之前先过滤。所加试剂的顺序是：保证BaCl2在Na2CO3之前盐酸（HCl)最后加入试剂2()加入试剂1()Mg2+SO42-Ca2+}剩

4、余杂质}剩余杂质稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-}除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。3.粗盐提纯稍过量Na2CO3加入试剂3()剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的PH=7过滤除去沉淀加入试剂3()稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量BaCl2剩余杂质Ca2+OH-Ba2+}稍过量Na2CO3剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的PH=7过滤除去沉淀除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中

5、除去。3.粗盐提纯加入试剂1()加入试剂2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余杂质}电解饱和食盐水反应原理阴极：阳极：总反应：2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红)阳极产物:Cl2(淀粉KI变蓝)阴极(铁):与电源的负极相连阳极(炭):与电源的正极相连阴极产物:H2和NaOH(无色酚酞变红)阳极产物:Cl2(淀粉KI变蓝)此反应也是工业制取氯气的反应方程式!反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通电电解饱和食盐水物理性质颜色：状态:气味：密度：溶解度：无色刺激性气味大于空气（空气式量:29)气态五.

6、盐酸——重要的化工基本原料1.氯化氢喷泉实验1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答:外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的HCl呢？答:几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。3.从该实验可以得出HCl的溶解度如何？答:HCl气体极易溶于水。喷泉实验的条件1.气体在液体中溶解度较大2.容器内外产生较大压强差物理性质颜色：状态:气味：密度：溶解度：无色刺激性气味大于空气（M=36.5g/mol)气态1体积水溶解500体积HCl五.盐酸——重要的化工基本原料1.氯化氢既然HCl的溶解度如此

7、之大,为什么烧瓶中没有充满液体呢?答:由于收集HCl时残留的空气(向上排空气法收集)，及做实验时混入的空气。物理性质颜色：状态:气味：密度：溶解度：无色刺激性气味大于空气（M=36.5g/mol)气态1体积溶解500体积HCl特性：挥发性。易形成酸雾。五.盐酸——重要的化工基本原料1.氯化氢2.盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸.实验：生锈铁钉与盐酸的反应现象：溶液由无色变为黄色,并有气体产生铁锈的主要成分:Fe2O3