以食盐为原料的化工产品教案

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1、上课内容：以食盐为原料的化工产品I.相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论（1）原子结构示意图和电子式（2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物2.化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法制取氧气选取用图（1）装置，制取氢气选用图（2）装置，制取二氧化碳选用图（3）装置3.化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应从化合价变化分类：氧化—还原反应，非氧化—还原反应II.新知识点讲解一、海水晒盐1.食盐在自然界里的存在形式食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿

2、中。海水中含量最多的矿物质是食盐我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海眼只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。而我国产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。2.海水晒盐的原理食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水。随着溶剂的量的不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其他杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。从海

3、水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析和冷冻法。太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾页中提取镁盐和钾盐等

4、其他矿物质。海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。在工业中，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。4.粗盐提纯的实验室方法探究：设计一个提纯粗盐的食盐方案。写出粗盐提纯的原理。实验仪器及用品、实验步骤。原理：粗盐中含有少量泥

5、沙、可溶性的其他盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性盐。实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤注意：①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35g／100g水，故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水。②过滤操作中要注意：一角（漏斗要与滤纸的角度吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液

6、面低于滤纸边缘）、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁）。③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。④要用少量水洗涤得到精盐。这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质。⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。思考题如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质？先将此食盐溶解，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反应后过滤，

7、在得到的滤液中加入稍过量的盐酸，最后蒸发得到纯净的固定食盐。想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子，加入试剂的正确顺序还有哪些可能？为什么食盐容易潮解？纯净的食盐在空气中不潮解。粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分，因而在潮湿的空气中，粗盐容易潮解。二、中国现代化工之母——氯碱工业氯碱工业是指生产氯气和烧碱。其方法是电解饱和食盐水。探究：电解饱和食盐水的原理电解饱和食盐水的原理可用有图表示：按右图装置进行电解，我们会看

8、到如下现象：饱和的食盐水（滴有酚酞）①在阴极附近容易变红；②阴极和阳极分别产生气体。我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质应该是氢氧化钠。阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。那么，如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢？⑴理论推理溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阳极，因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体。溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，由异性相吸原理可知