初三化学第一单元复习学案

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1、第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.物理变化和化学变化（1）物理变化：，这种变化叫做物理变化。如，水蒸发，胆矾研碎，蜡烛融化等。（2）化学变化：，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。如：石灰石与盐酸反应生成二氧化碳（），二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀（），还有铁生锈，蜡烛燃烧，食物腐败，火药爆炸等都是化学变化。（3）化学变化中伴随着其他现象，如颜色改变、生成沉淀、生成气体、但要注意这些现象还不能完全作为区别物理变化和化学变化的充分依据，因为物理变化中也有上述现象产生，如碘加热变成碘蒸气、石灰浆静置后出现沉淀物等。2.

2、填写四个实验现象及符号表达式实验序号变化前物质变化时发生的现象变化后物质符号表达式1液态水2蓝色块状胆矾3蓝色的硫酸铜溶液4颗粒状石灰石3.物理变化和化学变化（1）物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、、气味、、熔点、沸点、凝固点、导电导热性、延展性、溶解性、挥发性等。(2)化学性质：叫做化学性质。如：木材能燃烧，铁在潮湿的空气中能生锈，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等表现出各物质的化学性质。【规律】物质的性质决定物质的用途例如：酒精具有可燃性，可用作燃料；石墨质软，可制铅笔芯。4.判断与识别物质的变化和性质的

3、方法（1）化学变化和物理变化的本质区别是。因此判断和识别化学变化和物理变化的关键是认真分析变化后有无新物质生成。（2）物质性质的识别，关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才表现出来。如果是，就是化学性质；反之，则是物理性质。（3）物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质固有的属性，而变化时一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如汽油能燃烧表述了汽油的化学性质------可燃性。汽油燃烧表述了化学变化-------燃烧。课题2化学是一门以实验为基础的科学1.蜡烛及其燃烧的探究实验探究的步骤

4、观察物质的性质、变化、现象结论，解释文字，表示反应式（1）观察蜡烛的制作材料（2）点燃前a.观察蜡烛的颜色、形状、形态b.用小刀切下一块石蜡，投入水中（3）点燃蜡烛a.用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰b.取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出c.用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡，（4）熄灭蜡烛a.将蜡烛熄灭观察b.用火柴点燃刚熄灭时的白烟3.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质，变化，现象结论，解释文字，表示反应式（1）用排水法收集气体a.在两个集气瓶中装满水，用

5、玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气b.在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出集气瓶正放于桌面上（2）探究呼出气体的性质a.向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出的气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清的石灰水振荡b.将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中c.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较4.化学学习的特点（1）关注物质的性质：物理性质和化学性质（2）关注物质的变化，化学变化中的现象，一般从下述三方面讨论：a.形态：包括物质的状态，分层，溶解，沉淀的析出，气泡，气味等。

6、b.外观：包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。c.能量：包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆炸等。5.观察化学实验的基本方法6.观察和描述实验现象的思路和方法描述物质的燃烧现象，一般为：一光，二热，三生成。例如镁带燃烧的现象为：a.发出耀眼的白光；b.放出大量的热；c.生成一种白色固体。描述硫在氧气中燃烧的现象为注意：不能用结论代替现象。如木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光、放出热量、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。而不能用结论“生成二氧化碳气体”代替“生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊”。课题3走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一

7、）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的

8、位置为“_________”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（4