课后巩固作业2.2.1

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1、世纪金榜圆你梦想温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42．下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是()A.H2OB.NH3C.CO2D.P43．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A.NH3B.CCl4C.CHCl3D.CH2O4．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF35.(2011·九江高二检测)下列分子

2、或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.(2011·南昌高二检测)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7.(2011·-8-世纪金榜圆你梦想安徽高考改编)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮

3、原子采取sp3杂化D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子8.下列分子或离子中不能与质子结合的是()A.F-B.H2OC.NH4+D.NH3二、非选择题9.在形形色色的分子世界中，由于分子中原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈______形，三原子分子的立体结构有______形和______形两种，大多数的四原子分子采取______形和______形两种立体结构，但也有例外，如乙炔(C2H2)的空间结构呈______形，白磷分子(P4)呈______形。10．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S

4、键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为______；二氧化碳(CO2)分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为______；CH4分子是正四面体形，四个H—C键的夹角是______；NH3分子中三个N—H键的夹角是107°，NH3分子构型为______。11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：(1)CO32-_____________________________________________________(2)NH2-_________________________________________

5、_____________(3)OF2______________________________________________________-8-世纪金榜圆你梦想(4)CHCl3____________________________________________________(5)SiF4______________________________________________________12.(挑战能力)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示

6、只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。

7、请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：-8-世纪金榜圆你梦想(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：______________________；(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_________________________________________________________________________________________________________________________

8、_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：答案解