2011学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷

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1、2011学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷高二年级化学学科试题考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Mg—24，Cu—64，I—127，Ag—108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号

2、”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2   NO2+2H++2I-==NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是　A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物3．下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4．

3、已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是A．B．2401C．7D．5．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．容器内B、C的浓度之比为2∶1C．B的生成速率等于C的消耗速率D．气体的体积分数保持不变6．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；

4、△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ7．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A．减小压强B．增大压强C．分离除乙醇D．升高温度8．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH-10-溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(蓝灰色)CrO2-(绿色)+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。

5、向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色9．发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是A．C＋CO2＝2COB．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2D．CH4+2O2＝CO2+2H2O10．下列说法中正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合

6、⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤11．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-112．下列各组实验装置能达到实

7、验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响13．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减