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1、四川省广汉中学2013-2014高二上期期末考试化学模拟试题姓名学号Ⅰ卷(选择题)一、选择题(单选试题)1.表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s22.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应的元素一定属于同一周期的是A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子3.下列分子的V
2、SEPR模型与分子立体结构模型一致的是A.NH3B.CCl4C.H2OD.PCl34.关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.关于氢键,下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是
3、通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3是非极性分子7.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下
4、将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为A.60%B.40%C.24%D.4%8.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数9.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用A.杂化轨道B.键的极性 C.离子大小 D.离子电荷10.已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂,Mg
5、(OH)2的分解温度范围为340~490℃,氢氧化铝的分解温度范围为190~230℃,它们的热化学方程式分别为:Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol-1下列说法不正确的是A.Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解,所以可做工业阻燃剂B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,Mg(OH)2阻燃效果较好C.Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高D.Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸
6、热及生成物具有耐高温性有关11.下列有关化学方应方向的说法中正确的是A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程12.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能13.氦晶体的升华能是0.105kJ·mol-1,而冰的升华能则为46.9kJ·mol-1。能解
7、释这一事实的叙述是( )①氦原子间仅存在范德华力;②冰中有氢键;③氦原子之间的化学键很弱;④水分子之间的共价键强A.①②B.②③C.①④D.③④14.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1∶3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图,Y可能是Y0tT1T2A.N2的转化率B.混合气体的平均摩尔质量C.容器的体积D.混合气体的密度Ⅱ卷()15.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是
8、部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一
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