单元基础训练卷7铝的重要化合物

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1、探究班45分钟单元基础训练卷(七)[考查范围：第三单元铝的化合物　分值：100分]一、选择题(每题只有一个选项)1．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为A．2项B．3项C．4项D．

2、5项2.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤3．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD.NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ4．下列示意图与对应的反应情况正确的

3、是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸5．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

4、A．V＝150mLB．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6gD．m2＝10.2g7．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2   　B．V2＞V1=V3   　　C．V1=V2＞V3 　D．V1＞V3＞V28．铝是国民经济发展的

5、重要材料，铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：(I)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：方案1:方案3：o制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：Al2O3Fe2O3其他杂质铝土矿55%16%—赤泥15%48%一(1)书写化学方程式，反应①_________，反应②_____

6、___________(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。(3)假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t9．（12分）如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。(3)B处溶液中存在的物质的量浓度最大的

7、离子是（填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是。（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为mol或mol。10．(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()()接()()接()(

8、填接口字母，可不填满。)③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置冷却到(