广东省广州市天河中学2018届高三化学5月月考试题+Word版含答案.doc

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1、-8-下学期高三化学5月月考试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得4分，错选或不答的得0分。7.下列关于有机物的叙述错误的是A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NAB．3.4gNH3中

2、含N—H键数目为0.2NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA9．右图a、b为直流电源电极，c、d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是A．a为直流电源的负极B．d极电极反应为2I-=I2+2e-C．电解质溶液电解过程中PH值减小D．要恢复原溶液需要通入一定量的HI10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．Y的原子半径

3、在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－-8--8-Ⅳ碱石灰水NaOH溶液Ⅲ浓硝酸可上下移动的铜丝Ⅱ温度计浓硫酸乙醇接冷凝管ⅠFeSO4溶

4、液NaOH溶液苯12．下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。量程25mL22．关于下列图示的说法中正确的是.①②③④A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时

5、间内两极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④量取0.10mol•L－1KOH20.00mL23．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH

6、溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)-8--8-三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。H3PO4，△AlCl

7、3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCN…BCDEFC7H8O30、（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNH2O，H+RCOOH（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为，该反应类型是。（2）E的分子式为。.（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、和。（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：。（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式、。①能与NaHCO3反应生成CO2②苯环上有两种不同化学环境的氢原

8、子。31、（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸