福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题+Word版含答案.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：福清融城中学第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16Na:23Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如

2、铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2．下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到

3、0.036mol·L-1所需时间为　(　　)A.等于10s　　B.等于12sC.大于12s　D.小于12s4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再改变高考资源网版权所有，侵权必究！高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的

4、是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB.1

5、mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B.室温时，NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝49.能正确表示下列反

6、应的离子方程式是（）A.Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()高考资源网版权所有，侵权必究！高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B

7、.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应11．下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀12．下列说法正确的是（）A

8、.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热13.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是　(　　)A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小