高中化学工业流程总结

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1、高中化学工业流程总结　　篇一：高考化学工艺与流程(名师总结)　　高考化学工艺与流程　　讲解1：探究解题思路　　呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因　　能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验　　【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：　　Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯　　Ⅱ分离提纯　　Ⅲ还原　　原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）　　除杂：控制溶液

2、酸碱性使金属离子形成沉淀　　核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀讲解2：解题思路　　明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点在解这类题目时：　　首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性　　在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是：　　①浏览全题，确定该流程的目的

3、——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；　　②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行　　联系和调用；　　③解析流程图并思考：　　从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？　　无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1）、原料预

4、处理　　2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）　　3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。　　讲解3：规律　　主线主产品分支副产品回头为循环　　核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯　　排放物的无害化处理　　原料的预处理　　①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘　　③煅烧如

5、煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。控制反应条件的方法　　①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。　　问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？　　调节pH所需的物质一般应满足两点：　　①、能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。　　例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值②蒸发、反应时的气体氛围　　③加热的目的加快反应

6、速率或促进平衡向某个方向移动　　④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出　　⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗三、物质的分离和提纯的方法　　①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）②过滤——固、液分离　　③蒸馏——液、液分离　　④分液——互不相溶的液体间的分离　　⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。　　⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常

7、见名词　　浸出：固体加水（酸）溶解得到离子　　浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少　　酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、高频问题：1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：　　答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：　　答：蒸发

8、浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯　　5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：　　答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘　　6、沉淀洗涤操作：　　答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中