中学高级教师预报预审理论考试学习资料

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1、分析化学复习题一、填空题：1．0.05020是______位有效数值，2.30×10-4是______位有效数值。2．正态分布曲线反映出________误差的规律性。3．定量分析中，_________误差影响测定结果的准确度，_________误差影响测定结果的精密度。4．在一次滴定分析中，常量滴定管读数由______毫升的误差，如果要求分析结果达到0.1%的5．准确度，滴定时消耗滴定剂的体积应在______毫升以上。6．具有_______的物质称为标准参考物质。标准参考物质必须具有良好的与_______。由于系统误差是以固定________和_________

2、_出现，并__________，故可以用方法予以消除，但不能用__________方法减免。7．在__________的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平均值就越接近真值。8．由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从_______9．F检验室通过比较两组数据的_________以确定它们的_________是否存在显著性差异。10．检验两个分析结果是否存在显著性差异时，用__________进行检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值时，则采用__________进行检验。11．进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行_____

3、_______然后进行_________最后进行_______。12．已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66，若控制磷酸盐溶液的pH=6.0，则按浓度的大小顺序，溶液中两种主要存在的型体位13．EDTA的pKa1……..pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26，在pH=2.67～6.16的溶液中，其主要存在的形式为______在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________,加入酒石酸的作用是___________________________

4、___。14．某二元酸的pKa1=4.19,pKa2=5.57，在pH=4.0时，该酸的分布系数为____15．酸碱指示剂的变色范围大约是______个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是16．某酸碱指示剂的pKHIn为8.1，该指示剂的变色范围为_____17．酸碱滴定曲线描述了滴定过程的溶液pH变化规律。滴定突跃范围的大小与和_________有关18．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时消耗的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂进行滴定，消耗酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1

5、为pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，如用0.1mol/LNaOH滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线上有几个突跃__________20．间接碘量法测定，由于沉淀生成，使电对的条件电位21．，当用液滴定时，其反应的条件平衡常数；化学计量点的=；电位突跃范围为__________22．可作为自身指示剂的标准溶液有__________23．直接碘量法要求溶液的值___________；间接碘量法要求溶液的酸度是__________24．配制碘液加入碘化钾的目的是__________25．用高锰酸钾液滴定草酸钠液先慢后快，主要是由于_______

6、_使反应速度加快。26．氧化还原滴定法中可用直接法配制的标准溶液有__________27．玻璃电极转换系数S的表示式是___________28．银-氯化银电极的电极电位表达式是___________29．玻璃电极在使用前必须在水中充分浸泡，其主要目的是__________30．用离子选择电极进行测定时，常需标准系列溶液和试样溶液中加入______；用标准加入法测定分析时，加入的标准溶液体积要________，浓度要______其目的是_________31．永停滴定中使用的电极是__________，是以___________判断终点。32．普通玻璃电极测定

7、pH值大于10的溶液，测得pH值比实际_________；测定小于1的溶液时，测得值较实际值__________33Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V(Sn4+/Sn2+)=0.15V则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。34．Lambert-Beer定律描述______与_______和_______的关系，它的数学表达式微_______35．紫外-可见分光光度法定性分析

8、的重要参数是______