高三基本理论检测题

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1、高三化学综合练习四一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列应用中与盐类水解无关的是()A．明矾净水B．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸C．使用热的纯碱溶液去除油污D．实验室制H2时加入CuSO4可提高反应速率2．下列叙述不正确的是()A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）w.w

2、.w.k.s.5.u.c.o.mA．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元

3、素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5．下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O－)＞c(H+)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降106．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol羟基（-OH）所含电子数为10NAB．NA个H2分子的质量约为2g，它所占

4、的体积约为22.4LC．常温下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为NA　D．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目为0.1NA7．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有的离子都形成了稀有气体的

5、稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（）A．a+8－m－nB．a+18－m－nC．a+16－m－nD．a－m－n9．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2、Ca(OH)2B．Na2O、Na2O2C．CO2、CS2D．HCl、NaOH10．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（）A．67%B．50%C．25%D．5%1011．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(

6、g)，能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同12．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量0.6molA、0.3molB、2.8molC充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．只能为4D．可能是3，也可能是413．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的

7、量浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(OH－)＞c(CH3COOH)B．c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)14．浓度都是1mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH<7，则下列物质①HX②HY③AOH④BOH可能是强电解质的是（）A．①②B．②④C．②③D．