【化学】湖北省黄石市第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、黄石三中2014-2015学年高二年级化学试卷1．反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA=amol/(L·s)，则VC为（）A.mol/(L·s)　　　　B.mol/(L·s)C.mol/(L·s)　　　D.mol/(L·s)2．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力　D．醋酸的电离程度3．下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度;②增大压力;③加入氧气;④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2

2、A.①②③④B.②③④⑤　C.②④⑤D.全部4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应

3、CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应6.下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变7．已知：　2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na

4、2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系6C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移电子数为6.02×10238．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g

5、)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol/L　　B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体11.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)

6、2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为　A.40%　B.50%　C.60%　　D.70%12．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化　②v(A)︰v(B)︰v(C)=1︰3︰4③A、B、C的浓度不再变化　　④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4　⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　A.②③④⑤⑥⑦　　B.③④⑦　　　C.②③④⑦　　　　D.①③⑤⑥⑦613．常温下，p

7、H=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)。A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8