【化学】湖北省黄冈中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。3、本试卷的选择题均为单项选择题。4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cu：64第一部分元素及其化合物（10分）1、（10分）单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaS

2、iO3＋2P2O5  10C＋2P2O5＝P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有★。（2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式：★；（3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1molCl2时，被氧化的HCl的物质的量为★★mol。（4）将1molC与5molO2充分反应后的气体,全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为★★mol。（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是★★★★。第二部分反应热与化学平

3、衡（15分）2、（2分）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=—1299.6kJ·mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：★。3、（7分）已知：2A(g)+B(g)3C(g)△H=－90kJ·mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，试回答下列问题：（1）充入气体后，反应向★（填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。6（2）2A(g)+B(g)3C(g)△H=—90kJ·mol-1所表达的化学含义是★。（3）达平衡时B的转化率为★★。（4）该温度下反应的化学平衡常数为★★★。4、（3分）已知某可

4、逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)△H＞0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（★★）A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B．恒温条件下加压（缩小容器体积）C．使用合适的催化剂D．升高温度5、（3分）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列有关判断正确的是（★★★★）A．通入气体未反应前，左室压强比右室大B．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室C．第一次平衡时，SO2

5、的物质的量右室更多D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多第三部分电解质溶液和电化学（70分）6、（3分）下列溶液呈酸性的是（★）A．NaHCO3溶液B．NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液D．氨水与盐酸混合后c(NH4+)＞c(Cl－)的溶液7、（3分）升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（★）A．促进、促进、促进B．抑制、抑制、促进C．促进、抑制、抑制D．抑制、促进、抑制8、（3分）下列反应不属于氧化反应的是（★）A．原电池的正极反应B．电解池的阳极反应C．金属的腐蚀D．煤的燃烧9、（

6、3分）下列溶液中含3种分子的是（★）A．氯水B．溴的四氯化碳溶液C．醋酸溶液D．酒精水溶液10、（3分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-16的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（★★）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．溶液的导电性11、（3分）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（★★）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体12、（3分）实验室需配制一种仅含四种离子(不考虑水的电离)的混合溶液，

7、且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（★★★）A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Fe2+、H+、SO42−、NO3−C．H+、K+、HCO3−、Cl−D．Mg2+、Na+、Cl−、SO42−13、（3分）铅蓄电池充电时，PbSO4（★★★）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去14、（3分）关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（★★★）A．阴极（Cu片）：2Cl－－2e－=Cl2↑B．