【化学】浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、二○一四学年第一学期宁波效实中学高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力

2、一定很弱2．下列说法不正确的是A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热3．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH一)

3、明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<56.酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性稀H2SO4Cu石墨7.某同学

4、按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱8D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B．

5、该反应为放热反应，热效应不等于ΔHC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E210.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液11.下列说法正确的是：A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化

6、率C．对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1＜△H212．表示下列变化的化学用语不正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-D．判断反应混乱度变化：X(g)+Y(s)M(l)+N(g)△S＞013.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H

7、2O2分解的机理为①H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　②H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)14.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化,(CH3COO)2Fe为易溶于水的盐且完全电离），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减

8、小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol16．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH