【化学】福建省漳州市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

《【化学】福建省漳州市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试高二年化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Li-7Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是　　A．KClO3溶液　　　B．液态HCl　　　C．KCl溶液　　　　　D．NaCl固体2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会　A.偏高　　　B.偏低　　　C.不变

2、　　　D.上述三种情况均有可能3．下列关于电化学的理解正确的是A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B.电解池的电极材料一定不参与电极反应C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是　A.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4　C.HCl、CuCl2、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)25．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2

3、(g)　2HI(g)　　　△H =－9.48kJ·mol－1　 ②I2(s)+H2(g)　2HI(g)　　　△H =+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是　A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低　B．I2(s)=I2(g)　　　△H=+17.00kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定　D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6．下列说法正确的是　A．吸热反应都需加热才能发生　B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液9　C．应用盖斯定律，可计算某些

4、难以直接测量的反应焓变　D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是　A．溶液中存在CO32-　　　　　　　　　　　B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14　C．与等物质的量的NaOH恰好中和　　　　D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)8．下列关于pH变化的判断正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小B.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D

5、.温度升高，纯水pH增大9．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　A.大于20mL　　　　B.小于20mL　　　　C.等于20mL　　　D.等于5mL 10．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是A.该电池负极的电极反应为：Al

6、﹣3e﹣═Al3+B.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C.该电池可能是一种可充电的二次电池D.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多11．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是　A．随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快　C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率　D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变912．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的

7、是酸HXHYHZ电离常数K/(mol•L﹣1)9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数13．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(C

8、H3COO﹣)+c(OH﹣)C.c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)14．与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是　A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液　　　　　B.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液　C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液　　　　　　D.50mL0.2mol/LN