【化学】福建省惠安一中、养正中学、安溪一中2015届高三上学期期中联考

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1、www.ks5u.com福建省惠安一中、养正中学、安溪一中联考2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成

2、盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．31点评：本题

3、考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．　2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）　A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑　C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其

4、化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从

5、其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．31点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．　3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数

6、为2NA　B．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA　C．1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA　D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA，故A正确；B、标况下，乙醇

7、为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2NA，故C错误；D、标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1NA，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol

8、•L﹣1的稀HCl100mL，配制过程需用到的仪器是（　　）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．　A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①④③⑦⑤⑥31D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以