【化学】广东省中山市2014-2015学年高二下学期期末考试

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1、2014-2015学年广东省中山市高一（下）期末化学试卷　一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）　A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料　C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的

2、合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．　2．下列各组中属于同位素关系的是（　　）　A．与B．T2O与H2O　C．与D．金刚石与石墨考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位

3、素，以此来解答．解答：解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．　3．下列化学用语的书写，正确的是（　　）20　A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：　C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，漏

4、掉了氮原子的1对未成键电子对；B．氯原子的最外层为6个电子；C．溴化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；D．水分子为共价化合物，存在两个氧氢键．解答：解：A．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B．表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D．水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、结构式等知识，

5、注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．　4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）　A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3　C．稳定性；PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞0＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．20解答：解

6、：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HCl04＞HBr04＞HI04，故A正确；B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F＞0，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：0＞S，所以非金属性：F＞0＞S，故D正确；故选C．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．　5．下列物质中，只含有

7、非极性共价键的是（　　）　A．H2O2B．I2C．CaC12D．NaOH考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据非极性键的定义判断，同种非金属元素间易形成非极性键，不同非金属元素间易形成极性键．解答：解：A、H2O2含极性键和非极性键，故A错误．B、I2只含非极性键，故B正确．C、CaC12只含离子键，故C错误．D、NaOH含离子键和极性共价键，故D错误．故选B点评：本题以物质的化学式为载体考查学生对各种化学键的辨别能力．　6