【化学】2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末考试（理科）

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1、2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（　　）　A．该反应的正反应为吸热反应　B．催化剂能改变反应的焓变　C．催化剂不能降低反应的活化能　D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．（2分）（2014秋•广州期末）下列有关电池的说法不正确的是（　　）　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池　B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小　C．氢

2、氧燃料电池可把化学能转化为电能　D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）　A．缩小体积B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒压，充入N24．（2分）（2014秋•广州期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）　A．　B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10﹣141.015.4755.039　C．　D．c（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.65．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离

3、平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）　A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1　B．在水中滴入稀H2SO4　C．在水中加入Na2CO3固体　D．在水中加入氯化铝固体6．（2分）（2014秋•广州期末）下列各组离子能够大量共存的是（　　）　A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣　B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣　C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣　D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+7．（2分）（2014秋•广州

4、期末）设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子　B．1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.2nA个Na+　C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA　D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（　　）实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体　A．5mL2%H2O2

5、溶液B．10mL5%H2O2溶液　C．10mL2%H2O2溶液D．5mL10%H2O2溶液399．（2分）（2014秋•广州期末）下列说法正确的是（　　）　A．NaHCO3　是强电解质，BaCO3　是弱电解质　B．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定呈中性　C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝　D．将0.05mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释时，c（H+）变小10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）　A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　

6、NH4Cl　NaCl　C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　（NH4）2SO4　Na2S　NaNO311．（2分）（2014秋•广州期末）下列有关实验操作的说法正确的是（　　）　A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸　B．用pH计测得某溶液的pH为2.3　C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸　D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液12．（2分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）　A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+　C．CO32﹣+H2O⇌HCO

7、3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+13．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）　A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）　C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）　D