专题38+可逆反应与化学平衡状态-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过+word版含解析

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1、1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于100%。2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，

2、简称化学平衡。（1）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：3．化学平衡状态的特征4．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正=v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA+bBcC+dD，=时，反应达到平衡状态。（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。（3）综合分析举例mA(g)+nB(g)pC(

3、g)+qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolC不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的

4、平均相对分子质量（）一定，当m+n≠p+q时平衡一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡考向一可逆反应的特点典例1一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.08mol·L−1，则下列判断正确的是A．c1∶c2=3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

5、

6、设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。考向二化学平衡状态的确定典例1在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v(X)∶v(Y)=1∶2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】C2．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．①②B．②④C．③④D．①④判

7、断化学平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”1．下列有关可逆反应和化学反应限度的理解不正确的是A．可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物的物质的量相等D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变2．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是A．压强不随时间的改变而改